5 Larutan manakah di bawah ini akan isotonik larutan C6H12O6 0,6 M adalah A. NaNO3 0,6 M B. K2SO4 0,3 M C. Al2(SO4)3 0,1 M D. AlCl3 0,15 M E. CO(NH2)2 0,2 M 6. Ibu Eli adalah guru kimia kelas XII yang selalu merencanakan pembelajarannya dengan matang. Saat ini Ibu Eli sedang menyusun RPP sifat koligatif larutan, dengan KD 3.1 Menganalisis c2= 0,1 M ÷ 10. c2 = 0,01 M. Kalau diencerkan 1000 kali maka volume larutan HCl tadi konsentrasinya dapat dihitung: V1.c1 = V2.c2 ingat V2 = 1000 × c1. 100 mL × 0,1 M = 1000 × 100 mL × c2. c2 = 0,1 M ÷ 1000 c2 = 0,0001 M Untuk memudahkan dalam mengingat terkait pengenceran ini: Jika diencerkan 10 kali artinya konsentrasi setelah 17Larutan-larutan dibawah ini yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah . a.0,1 m larutan etanol. b.0,1 m larutan urea. c.0,1 m larutan asam oksalat. d.0,3 m larutan asam sulfat. e.0,3 m larutan asam nitrit. 18.Dalam 500 g air terlarut 15 g urea (mr=60). Jika K f = 1,86, maka titik beku larutan adalah . a.-0,465 o C. b.-0,930 o Larutanisotonik merupakan larutan yang mempunyai . A. titik beku sama. Titik beku larutan 0,1 M NaCl dalam air adalah - 0,36 o C. Diharapkan titik beku larutan kalsium klorida Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah A. NaSO 4 0,3 M. B. A1 2 (SO 4) 3 0,1 M. Jikadiketahui tekanan uap air murni pada suhu 25 C adalah 20 mmhg. Kb air = 0,52 C/m, Kf air = 1,86 dan Mr glukosa = 180. Pemyeleaian : Diket: Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uapnya jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr =62) yang harus dilarutkan dalam 630gram air . Larutan Nacl 0,6 molal. Membeku pada Larutanyang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah. Al 2 (SO 4) 3 0,1 M; C 6 H 12 O 6 0,3 M; FeCl 3 0,25 M; Jawaban yang salah adalah no.3 pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif, seharusnya merupakan elektroda positif JAWABAN C. Soal No. 28. Diketahui data potensial sebagai berikut : Pasangandata yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor . A. 1 dan 2. B. 1 dan 3. C. 2 dan 4. D. 3 dan 4. E. 4 dan 5. Pembahasan: Pasangan data yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor 1 dan 3. Jawaban B. Soal No. 36. Berikut ini adalah persamaan reaksi pembutan logam natrium. Nama proses dan kegunaan yang paling tepat 3 Seorang laboran akan membuat larutan dengan cara mencampurkan larutan X dengan larutan NaOH dalam gelas kimia. Volume dan konsentrasi dari masing-masing reaktan adalah sama, yaitu 100 mL dan 0,3 M. Diketahui bahwa larutan X diperoleh dari oksidasi larutan Y yang memberikan hasil positif dengan pereaksi Tollens. sehinggadiperoleh larutan dengan konsentrasi 0,2 M. Jika larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%, maka massa CH3COOH yang terurai adalah a. 0,014 gram d. 0,025 gram b. 0,015 gram e. 0,030 gram c. 0,024 gram 3. Perhatikan gambar di bawah ini! Keterangan: Keterangan: Na +-Cl + 2H SO4 2-Larutan H2SO4 Larutan NaCl 22Kimia SMA dan MA Kelas XII 8. Di antara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling rendah adalah . A. K2 SO4 0,03 M B. Al2 (SO4 )3 0,01 M C. NaCl 0,02 M D. C6 H12 O6 0,03 M E. Mg(NO3 )2 0,02 M 9. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama, sebab kedua larutan tersebut . my2Ch2p. Delfianti PratiwiRockstar Teacher •GURU SMA PembahasanLarutan isotonisadalah suatu larutan yang mempunyai konsentrasi zat terlarut yang sama tekanan osmotik yang sama seperti larutan yang lain. Konsentrasi larutan NaCl 0,3 M adalah NaCl → Na + + Cl − Jumlah ion dikali dengan molaritasnya = 2 × 0 , 3 = 0 , 6 Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah Na 2 ​ SO 4 ​ 0,2 M dan K 2 ​ CrO 4 ​ 0,2 M. Na 2 ​ SO 4 ​ → 2 Na + + SO 4 2 − ​ 3 × 0 , 2 M = 0 , 6 K 2 ​ CrO 4 ​ → 2 K + + CrO 4 2 − ​ 3 × 0 , 2 M = 0 , 6 Jadi, jawaban yang benar adalah A dan isotonis adalah suatu larutan yang mempunyai konsentrasi zat terlarut yang sama tekanan osmotik yang sama seperti larutan yang lain. Konsentrasi larutan 0,3 M adalah Jumlah ion dikali dengan molaritasnya = Larutan yang isotonis dengan 0,3 M adalah 0,2 M dan 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah A dan E. Larutan isotonik artinya larutan-larutan yang memiliki tekanan osmotik sama. Rumus dari tekanan osmotik larutan adalah sebagai berikut. Dalam rumus tekanan osmotik untuk larutan elektrolit terdapat faktor van't Hoff i karena adanya ion-ion yang terurai. Nilai i dapat ditentukan dengan rumus yaitu , dimana n merupakan jumlah ion dan merupakan derajat ionisasi. Senyawa asam kuat, basa kuat, dan garam yang mudah larut dalam air terionisasi sempurna sehingga nilai . Jika , maka nilai . Langkah pertama yaitu tentukan terlebih dahulu besarnya tekanan osmotik dari larutan NaCl 0,3 M. Langkah selanjutnya, tentukan senyawa yang memiliki tekanan osmotik sama 0,6 RT atm Terdapat kesalahan / typo pada senyawa di opsi B, senyawa yang benar adalah . Dengan demikian, larutan isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.